Государственная фармакопея Республики Беларусь -
Скачать (прямая ссылка):
Полученную величину сопоставляют с величиной, указанной в маркировке кальция оксалат моногидрат ФСО.
Методика. Изменение массы испытуемого образца определяют в условиях, указанных в частной статье. Потерю в массе испытуемого образца определяют измеряя расстояние между начальным и конечным плато на гравиметрической кривой и выражают в процентах (м/м).
При регулярном использовании прибора периодически проводят градуировку и проверку температурной шкалы.
2.2.35. ОСМОЛЯЛЬНОСТЬ
Осмоляльность — это показатель, позволяющий оценить суммарный вклад различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора. Приближенный расчет осмоляльности ^m водного раствора проводят по формуле:
X m =іїтФ
где:
J — суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации. В случае, если растворенное вещество не диссоциирует на ионы, J = 1; т — моляльность раствора, т.е. число молей растворенного вещества на килограмм растворителя;
Ф — моляльный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между ионами противоположного знака в растворе и зависящий от величины т. По мере усложнения состава раствора усложняется и определение величины Ф.
Единицей осмоляльности является осмоль на килограмм растворителя (осмоль/кг), но на практике обычно используется единица милллиосмоль на килограмм растворителя (мосмоль/кг).
Осмоляльность определяют по понижению температуры замерзания раствора, если нет других указаний в частной статье. Зависимость между осмоляльностью и понижением температуры замерзания ДТ выражают соотношением:
DT
X m =----100 мосмоль / кг
1,86
Прибор. Составными частями прибора (осмометра) являются:
— приспособление для охлаждения сосуда с измерительной кюветой;
— система для измерения температуры, состоящая из чувствительного к температуре сопротивления (термистора) с соответствующим устройством для измерения тока или разности потенциалов. Измерительное устройство может быть градуировано в градусах понижения температуры или непосредственно в единицах осмоляльности;
— как правило, приспособление для перемешивания образца.
Методика. Готовят стандартные растворы в соответствии с таблицей 2.2.35.-
1.
Таблица 22.2.35.-1.
Стандартные растворы для калибровки осмометра
Масса натрия Фактическая Теоретическая Моляльный Криоскопи ческое
хлорида Р, в осмоляльность осмоляльность осмотический понижение
граммах на (мосмоль/кг) идеального коэффициент температуры
килограмм воды Р раствора (°С)
(мосмоль/кг)
3,087 100 105,67 0,9463 0,186
6,260 200 214,20 0,9337 0,372
9,463 300 323,83 0,9264 0,558
12,684 400 434,07 0,9215 0,744
15,916 500 544,66 0,9180 0,930
19,147 600 655,24 0,9157 1,116
22,380 700 765,86 0,9140 1,302
Устанавливают нулевое значение на шкале прибора, используя воду Р. Проводят градуировку прибора, используя стандартные растворы: помещают от 50 мкл до 250 мкл стандартного раствора в измерительную ячейку и начинают охлаждение системы. Чтобы предотвратить переохлаждение, измерительное устройство, как правило, программируют на работу при температурах более низких, чем ожидаемое криоскопическое понижение температуры.
Соответствующее устройство указывает на достижение равновесия. Перед каждым измерением ячейку ополаскивают соответствующим стандартным раствором.
Те же операции проводят с испытуемым раствором. При этом перед каждым измерением кювету ополаскивают испытуемым раствором. Результаты либо непосредственно определяют по шкале прибора, либо рассчитывают по измеренному понижению температуры замерзания. Результаты считают достоверными, если полученное значение осмоляльности испытуемого раствора не выходит за пределы значений осмоляльности двух стандартных растворов, использованных для калибровки.
# Наряду с понятием «осмоляльность» в практике используется понятие «осмолярность». Аналогично осмоляльности осмолярность - показатель, позволяющий оценить суммарный вклад различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора.
# Данные показатели близки и отличаются друг от друга только различным способом выражения концентрации растворов — моляльной и молярной.
# Осмоляльность — количество осмолей на 1 кг растворителя;
# Осмолярность — количество осмолей на 1 л раствора.
Для идеальных растворов масса осмоля, в граммах, представляет собой отношение грамм-молекулярной массы вещества к числу частиц или ионов, образующихся при его растворении.
